• SHPNSK
    СОЮЗХИМПРОМ

    Барий гидроокись (бария гидроокись, едкий барий)

    Химическая формула: Ba(OH)2.8H2O
    Синоним: Гидрат окиси бария, едкий барий 
    Международное название: Barium oxydatum hydricum
    CAS No: 12230-71-6
    Квалификация: Имп.
    Внешний вид: бесцветные кристаллы
    Фасовка: мешки
    Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

    shpСпецификация
    Молекулярный вес
    315.47
    Плотность
    2,18 г/см3.
    Содержание основного продукта
    не менее 98% (по факт.99,1%)
    Содержание BaCa3
    не более 0,08% (по факт. 0,45 %)
    Содержание железа
    не более 0,002% (по факт. 0,0015 %)
    Содержание хлоридов
    не более 0,05% (по факт. 0,01 %)
    Нерастворимых в HCl в-в
    не более 0,01% (по факт. менее 0,01 %)
    shpОписание
    Мы предлагаем Барий гидроокись (едкий барий, гидрат окиси бария, бария гидроокись) по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам: 
    (383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08 
    (383) 279-97-52
    (383) 279-98-76
    Барий гидроокись (едкий барий, гидрат окиси бария, бария гидроокись)Ba(OH)2·8H2O - бесцветные кристаллы. Барий гидроокись хорошо растворим в воде (3,75% безводного Ba(OH)2 при 20 °С), растворимость увеличивается при нагревании. Раствор имеет сильнощелочную реакцию. Соприкасаясь с воздухом, он поглощает CO2 и мутнеет в результате образования нерастворимого BaCO3. При сушке над концентрированной H2SO4 гидроокись бария легко теряет 7 молекул кристаллизационной воды, полное обезвоживание достигается лишь при 120-150 °С. Плавится в кристаллизационной воде при 78 °С. 

    Получение 
    Барий гидроокись (едкий барий, гидрат окиси бария) может быть получен взаимодействием хлористого бария с гидроокисью натрия: 
    BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaCl 

    Применение 
    Барий гидроокись (гидрат окиси бария, бария гидроокись) применяется 
    • в нефтеперерабатывающей промышленности для производства присадок к маслам; 
    • в цветной металлургии при синтезе фенолформальдегидного связующего, как катализатор в химической промышленности; 
    • в производствах элементов питания постоянных источников тока; 
    • при получении ряда солей реактивной квалификации; 
    • для очистки от сульфат-ионов различных водно-солевых систем и др.